氟铝酸钾、氟铝酸钠、钾冰晶石、冰晶石
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氟铝酸钠' target='_blank'>六氟铝酸钠能和碱反应目录
六氟化铝酸钠是强酸性化合物，与碱反应生成盐和水。\\
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例如，六氟化铝酸钠和氢氧化钠反应生成氟化钠和水:\\
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Na3AlF6 + 6naoh→3na2alf6 + 3h2o \\
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六氟化铝酸钠和氢氧化钾反应，生成氟化钾和水:\\
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Na3AlF6 + 6koh→3kf ?AlF3 + 3h2o + 3naoh \\
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六氟化铝酸钠和碳酸钠反应，生成氟化钠和碳酸铝。\\
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Na3AlF6 + 3na2co3→6naf + Al2(CO3)3\\
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因此，在处理六氟辛酸钠时，必须注意避免与碱接触，以免发生不必要的反应。
氢氧化铝是铝的氢氧化物，化学式为Al(OH)3。
碱的一种，因为是酸性的，所以也被称为碱酸(H3AlO3)，和碱反应会生成碱偏酸盐，所以通常是一水合碱偏酸(HAlO2?H2O)。
按用途分为工业级和医药级两种。
特征。
抗酸作用慢，持久，较强，有收敛作用，粘膜保护作用，导致便秘，不产生CO2，无酸反跳，无碱血症。
Al(OH)3+ 3hcl ==AlCl3+ 3h2o3oh -+ 3h +=3h2o氢氧化铝和碱:Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]氢氧化铝在碱性环境中发生异构化。Al(OH)3= alo3(铝)Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2h2o氢氧化铝受热分解。1、Al(OH)3=Al3+ +3oh -(碱基离子化)2、Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]-+H+(酸离子化)其中的=[Al(OH)4]-在中学写作AlO2-，这是错误的。
本段氢氧化铝是两性氢氧化物
由于存在两种电离形式，弱酸的化学式为酸式H3AlO3，弱碱的化学式为碱式。
氢氧化铝是两性的，可以与酸和碱反应。
氢氧化铝的酸度为碱性Al(OH)3，路易斯酸可以与OH-结合，由于存在两种电离，可以产生两种盐:铝的两种盐:1。铝盐:Al3+ AlCl3、KAl(SO4)2?12h2o(明矾)。
根据Al3+的水解，Al3+ + 3h2o→Al(OH)3 + 3h + 2的酸性。铝，AlO2 - NaAlO2, KAlO2。水溶液为碱性:AlO2 + 2h2o→Al(OH)3 + OH -两种盐加水分解，Al(OH) 3al3 + + 3alo2 + 6h2o == 4al (OH)3。
编辑本段氢氧化铝实验室制法
化学式:2al2 + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑2al + 3naalo2 + 12h2o = 8al (OH)3↓+ 3na2 (SO4)或Al2(SO4)3+ 6nh3。H2O= 2al (OH)3↓+3(NH4) 2so4离子式:2al + 6h = 2al + 3h2↑2al + 2oh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑Al+ 3alo2+ 6h2o = 4al (OH)3↓或2al + 6nh3 ?H2O= 2al (OH)3↓+ 6nh4 +①Al(OH)3是两性氢氧化物。常温下强酸和碱都能反应Al(OH)3+ 3hcl = all3 + 3h2o Al(OH)3+ 3h += all3 + 3h2o Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2h2oAl(OH)3+OH-=AlO2 + 2h2o②Al(OH)3分解为al2o: 3 Al(OH)3==Al2O3+ 3h2o。alcl3 + 3 nh3 ?H2O=Al(OH)3↓+ 3nh4 cl (Al3++ 3nh3 ?H2O=Al(OH)3↓+ 3nh4 +) Al2(SO4)3+ 6nh3 ?H2O= 2al (OH)3↓+3(NH4) 2so4 (Al3++ 3nh3 ?H2O=Al(OH)3↓+ 3nh4 +)强碱(NaOH等)容易与Al(OH)3反应，所以在实验室中不使用强碱而制成Al(OH)3。氨水b，用铝酸钠与过剩的二氧化碳反应NaAlO2+CO2+ 2h2o =NaHCO3+Al(OH)3↓过剩的碳酸不与氢氧化铝反应，Al均为氢氧化铝来生成。
铝的性质和用途铝是银白色轻金属，熔点660.37℃，沸点2467℃，密度2.702克/厘米3。
铝具有立方结构的面心，有较好的导电性和导热性。纯铝比较软。
铝是活泼的金属，在干燥的空气中铝表面很快形成了厚约50埃克斯的致密氧化膜，铝进一步氧化，不耐水。铝粉和空气混合的话非常容易燃烧。熔融的铝与水强烈反应;在高温下可将多种金属氧化物还原成相应的金属;铝是两性的，即易溶于强碱，也溶于稀酸。
铝的化学式。
2al + 6hcl = 3+ H2↑
2al + 3h2so4 =Al2(SO4)3+ 3h2↑。
2al + 2naoh + 2h2o = 2naaio2 + 3h2↑。
al + 6 hno3(浓)= =狄拉克δ= = 3 + 3 al (no3) no2↑+ 3 h2o
Al(NO3)3+NO↑+ 2h2o。
8al (NO3)3+ 3n2o↑+ 15h2o ====
Al+ HNO3(罕见)====Al(NO3)3+N2↑+ H2O
8al (NO3)3+ 3nh4no3↑+ 9h2o。
8al + 3fe3o4 == 4al2o3 + 9fe
2al (OH)3=(加热)Al2O3+H2O
al2 (s04) 3 + 6 nh3 ?H2O = 2al (OH)3↓+3(NH4) 2so4
Al2O3+ 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
Al2O3+ 2naoh + 3h2o = 2na [Al(OH)4]。
AlCl3+ 3naoh =Al(OH)3↓+ 3nacl
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。
AlCl3+ 3naoh =Al(OH)3↓+ 3nacl
Al2(SO4)3 + 6nahco3 = 2al (OH)3↓+ 3na2so4 + 6co2↑
NaAlO2 + HCl(少量)+ H2O=Al(OH)3↓+ NaCl
Al(OH)3 + 3hcl = 3 + 3h2o
NaAlO2 + 4hcl(过剩)= 3 + NaCl + 2h2o
2naalo2 + CO2 + 3h2o = 2al (OH)3↓+ Na2CO3强酸制铝化合物
铝在地壳中的含量高，主要存在于铝的硅酸盐矿石，也有铝土矿和冰晶石。氧化铝是一种无定形的白色粉末，其中α-Al2O3和β-Al2O3最为人熟知。
自然界存在的刚玉属于α 1al2o3，它的硬度仅次于金刚石，熔点高，耐酸碱，常用作一些轴承、磨材、耐火材料。
刚玉和坩埚一样，可以承受1800℃的高温。
Al2O3含有各种各样的杂质，所以有各种各样的颜色。
如微量Cr (III)的呈红色，叫红宝石;含有Fe (II)、Fe (III)、Ti (IV)的被称为蓝宝石。
β一A12O3是一种多孔物质，每克表面积可达数百平方米，有很高的活性，又名活性氧化铝，能吸附水蒸气等多种气体、液体分子来，常用吸附剂、催化剂载体和干燥剂等，工业上冶炼铝也以此为原料。
氢氧化铝也用作铝盐、吸附剂、媒染剂、离子交换剂、珐琅、耐火材料、防火布等的原料。凝胶液和明胶在医药中被用作酸药来中和胃酸和治疗溃疡，用于治疗胃和十二脂肠溃疡和胃酸过多症。
铝酸钠常被用于印刷纺织品，生产湖蓝色染料，制造毛玻、肥皂、硬化建筑的石块。
它还是一种好的软水剂、造纸填充物、水净化剂、人造丝除光剂等。
无水氯化铝是石油工业和有机合成常用的催化剂;例如，芳香族碳氢化合物的烷基化反应是傅里德尔?芳香烃和卤代烃(或烯烃和醇)在无水三氯化铝的催化下发生亲电子取代反应，生成烷基的烷基取代。
六水合氯化铝，用于制造除臭剂，安全消毒剂，炼油等。
溴化铝常被用作有机合成和异构化的催化剂。
磷化铝遇潮或遇酸会释放出剧毒的磷化氢气体，可毒杀害虫，在农业上被用作谷仓杀虫的熏蒸剂。
硫酸铝常被用作造纸填充物、媒染剂、净水剂和灭火剂、油脂澄清剂、石油除臭除色剂，制造沉淀色料、防火布和药物等。
冰晶石即六氟合铝酸钠，在农业上常作杀虫剂;硅酸盐在工业中被用于制造玻璃和珐琅的乳白剂。
将明矾石加热提取而成的明矾是重要的净水剂、染媒剂，在医药中作为收敛剂使用。
硝酸铝既可鞣作白炽电热灯丝，又可作媒染剂;硅酸铝常用于制作玻璃、陶瓷、涂料的颜料及涂料、橡胶和塑料填充物等，硅酸铝凝胶具有吸湿性，常用于石油的催化分解或其他有机用作合成的催化剂载体。
铝的羧酸盐含有二甲酸铝、三甲酸铝常做媒染剂、防水剂和杀菌剂等;二乙酸铝除可作媒染剂外，还被用于收剑剂和消毒剂，也用于尸体的防腐液中;三乙酸铝制造防水防火织物、色淀;药物(包括漱药、收敛药、防腐药等)，以及媒染剂等使用;十八酸铝(硬酸铝)常用于油漆防沉淀剂、纺织品防水剂、润滑油增厚剂、工具防锈油剂、聚氯乙烯耐热稳定剂等;油酸铝除了用于纺织品等的防水剂、润滑油的增厚剂外，还用于油漆的干燥剂、塑料制品的润滑剂等。
硫酸铝又名胃溃宁，学名蔗糖硫酸酯式铝盐，它能与胃蛋白酶酶复合，直接抑制蛋白分解活性，作用较持久，能形成保护膜，对胃粘膜具有较强的保护作用和抗酸作用，有助于粘膜再生，促进溃疡愈合，毒性低，是口种良好的胃肠溃疡治疗剂。
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2h2o
NaAlO2是铝酸钠。Al(OH)3是两性氢氧化物。它是能与酸或碱反应的氢氧化物。
Al2O3是两性氧化物
两性……金属和非金属的分界线。
